实验2-2　溶液的配制

一、实验目的

1.掌握固体、液体的取用方法。

2.掌握托盘天平、量筒（杯）的正确使用方法。

3.初步掌握溶解和搅拌的基本操作技术，并学会正确使用密度计。

4.学会容量瓶的使用方法。

5.掌握NaCl饱和溶液、1+1 H₂SO₄溶液、0.1mol·L^-1 HCl溶液、0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液的配制方法。

二、仪器和药品

仪器：玻璃密度计；托盘天平；量筒（10mL，50mL，250mL）；试剂瓶（500mL）；烧杯（250mL）；容量瓶。

药品：固体NaCl；乙醇；浓H₂SO₄；浓HCl。

三、实验步骤

1. 浓硫酸和乙醇密度的测定

取250mL的量筒，注入浓硫酸溶液，左手扶住量筒底座，用右手的拇指和食指拿住密度计上端，慢慢插入硫酸溶液中，试探至密度计完全漂浮稳定后，将手松开，然后从流体凹面处的水平方向读出密度计上的数据，即为浓硫酸的密度值。查表也可知道浓硫酸的密度。

另取一个250mL的量筒，注入乙醇，按同样操作方法测定其密度值。

2. 溶液的配制

（1）NaCl饱和溶液的配制

用托盘天平称取固体NaCl 36g，置于250mL的洁净烧杯中，用量筒量取并加入蒸馏水100mL，加热并用玻璃棒不断搅拌，使固体NaCl全部溶解后，冷却至室温，倒入试剂瓶中保存。

（2）1+1 H₂SO₄溶液的配制

先将盛有40mL蒸馏水的烧杯放在冷水浴中，用较干燥的量筒量取浓H₂SO₄ 50mL，沿玻璃棒慢慢倒入盛有40mL蒸馏水的烧杯中，并不时用玻璃棒搅拌，如果烧杯中溶液的温度过高，浓H₂SO₄可间断加入，待浓H₂SO₄加完后，再用10mL蒸馏水洗涤量筒两次，洗液并入烧杯中，搅匀、冷却至室温，倒入试剂瓶中保存。

（3）0.1mol·L^-1 HCl溶液的配制

①容量瓶的使用　容量瓶是用来配制一定体积和一定浓度的溶液的量具。它的颈部有一刻度线，在一定的温度时，瓶内达到刻度线的液体的体积是一定的，一般容量瓶都注有20℃的刻度线。使用时，根据需要选用不同体积的容量瓶。

容量瓶使用前，必须先试漏［图2-69（a）］，先将容量瓶洗净，将一定量的固体溶质放在烧杯中，加少量蒸馏水溶解。将此溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中［图2-69（b）］，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒数次，洗液也注入容量瓶中，然后继续加水，当液面接近刻度时，应用滴管小心地逐滴将蒸馏水加到刻度处，塞紧瓶塞，右手食指按住瓶塞，左手手指托住瓶底，将容量瓶反复倒置，并加以振荡，以保证溶液的浓度完全均匀［图2-69（c）］。

②计算　计算配制0.1mol·L^-1 HCl溶液100mL，需量取浓HCl溶液多少毫升（浓HCl按12mol·L^-1计算）。根据计算结果，量取浓盐酸，注入含有20～30mL蒸馏水的烧杯中，用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次，洗液也倒入烧杯中。然后将溶液移入100mL的容量瓶中，加少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液也倒入容量瓶中。再加蒸馏水稀释至刻度，把容量瓶塞盖紧，摇匀，即得到0.1mol·L^-1 HCl溶液。

③配制100mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液

a.计算配制100mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液所需CuSO₄·5H₂O的克数。

b.在台秤上用表面皿称取所需的CuSO₄·5H₂O放入烧杯中。

c.往盛有CuSO₄·5H₂O的烧杯中，加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，使其溶解，移入100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液也注入容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀即可。

四、注意事项

1.正确使用密度计。

2.浓硫酸在稀释时，应先将盛有蒸馏水的烧杯放在冷水浴中，用较干燥的量筒量取浓H₂SO₄，沿玻璃棒慢慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不时用玻璃棒搅拌。