第一部分　历年真题

2013年成人高考高中起点升本科《物理化学综合》试卷及详解

可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：

H—1

C—2

O—16

Na—23

一、选择题：第1～15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的，将所选项前的字母填涂在答题卡相应题号的信息点上。

1．一做简谐运动质点的位移x随时间t变化的图像，如图所示，由图可知，从t＝0开始经过2s，此质点的位移x和路程s分别为（　　）。

A．x＝0，s＝6cm

B．x＝6cm，s＝12cm

C．x＝0，s＝12cm

D．x＝6cm，s＝6cm

【答案】C

【解析】由图可知，质点做简谐运动的周期是2s，振幅是3cm。在t＝2s时刻，质点位于简谐运动的平衡位置，所以它的位移是0，在这期间，质点经历了一个周期的运动，它所经过的路程是振幅的4倍，即3cm×4＝12cm。

2．已知光从真空中射入某种透明介质内，入射角为60°，折射角为30°，设光在真空中的传播速度为c，则光在该介质中的传播速度为（　　）。

A．c

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】由题目知，入射角为θ_i＝60°，折射角为θ_r＝30°。由光的折射定律知，①，光在介质中的传播速度为②，将式①代入式②，得，代入已知数据，得。

3．一定量的气体，分子之间的势能可以忽略，在保持温度不变的情况下，吸热后体积增大，在此过程中（　　）。

A．气体的内能增加，外界对气体做功

B．气体的内能增加，气体对外界做功

C．气体的内能不变，外界对气体做功

D．气体的内能不变，气体对外界做功

【答案】D

【解析】在等温状态下，气体是否对外做功，与它的体积有关。当气体膨胀时，体积增加，气体对外界做功；当气体压缩时，体积减小，外界对气体做功。AC两项，气体的体积增大，故气体对外界做功；BD两项，理想气体的内能只与温度有关，在等温过程中，理想气体的内能不变。题目已给出：分子之间的势能可以忽略，则可以把气体假设为理想气体，所以在温度保持不变的情况下，气体的内能也不变。

4．物体从静止开始做匀加速直线运动，测得它从4s末到5s末的位移为18m，则物体的加速度的大小为（　　）。

A．1m／s2

B．2m／s2

C．3m／s2

D．4m／s2

【答案】D

【解析】根据匀加速直线运动的时间-位移公式，有

，

联立上面两式，得

解得

由题目知：s₂＝s₁＝18m，t₁＝4s，t₂＝5s，代入上式，得

5．下列关于运动和力的说法中，正确的是（　　）。

A．物体受恒定的合外力作用时，它一定做匀加速直线运动

B．物体受变化的合外力作用时，它的速度大小一定变化

C．当物体所受合外力的方向与其速度方向不在同一直线上时，物体一定做曲线运动

D．物体运动的方向一定与物体所受合外力的方向相同

【答案】C

【解析】AC两项，当物体受合外力的方向与速度方向不在同一条直线上时，物体将不再做直线运动，而是作曲线运动；B项，当物体受合外力的方向始终与速度方向垂直时，合外力将只改变速度的方向，而不改变速度的大小，如匀速圆周运动；D项，除直线运动外，合外力的方向与速度方向都不一致。

6．有一静电场，电场线如图所示，一正电荷q，在电场力的作用下由A点向B点运动，它的速度大小用v表示，加速度大小用a表示，在运动过程中（　　）。

A．v逐渐变大，a逐渐变小

B．v逐渐变大，a逐渐变大

C．v逐渐变小，a逐渐变大

D．v逐渐变小，a逐渐变小

【答案】A

【解析】BC两项，由图可以看出，在A点处电场线比较密集，在B点处电场线比较稀疏，根据电场线的定义可知，在电场线比较密集的地方，电场强度大，带电粒子所受到的电场力大；在电场线比较稀疏的地方，电场强度小，带电粒子所受到的电场力小。因此，带电粒子在A点受到的电场力要大于在B点受到的电场力，它在A点的加速度大于在B点的加速度，故加速度逐渐变小。带电粒子所带电荷为正电荷，所以它所受到的电场力的方向与电场线方向相同，因此带电粒子的加速度方向与电场线方向一致，在从A点运动到B点的过程中，即带电粒子的加速度方向与运动方向相同，故速度逐渐变大。

7．如图，一匀强磁场与导线框平面垂直，当导体棒AB向右运动时，在回路ABCD中产生的感应电流的方向和AB棒所受的安培力的方向分别为（　　）。

A．顺时针，向左

B．顺时针，向右

C．逆时针，向左

D．逆时针，向右

【答案】C

【解析】根据右手定则，磁场穿过手心，拇指表示导体棒的运动方向，即v的方向，感应电流沿四指方向，即由B到A的方向，由此可以判定，感应电流沿逆时针方向，再根据左手定则，磁场穿过手心，四指方向为导体棒内电流方向，即由B到A的方向，则导体棒受力的方向，即拇指方向向左。

8．下列气体中，既能用排水法，又能用向下排空气法收集的是（　　）。

A．H₂

B．NH₃

C．CO₂

D．O₂

【答案】A

【解析】BC两项，NH₃和CO₂都能溶于水，不能用排水法收集。AD两项，用排空气法收集气体时，比空气轻的气体，即相对分子量小于29（空气的平均相对分子质量）的气体，应采用瓶口向下的向下排空气法收集；比空气重的气体，即相对分子质量大于29的气体，应采用瓶口向上的向上排空气法收集；H₂的相对分子质量为2，O₂的相对分子质量是32，所以H₂应采用向下排空气法收集。

9．下列气体各0.1mol，分别通入1L0.1mol／LNaOH溶液中，生成的溶液的pH最小的是（　　）。

A．H₂S

B．CO₂

C．N₂

D．HCl

【答案】D

【解析】1L 0.1mol／LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量是0.1mol／L×1L＝0.1mol，将题目给出的4种气体分别通入含NaOH 0.1mol的溶液中，会有以下情况：①H₂S：0.1molH₂S与0.1molNaOH反应：，②CO₂：0.1molCO₂与0.1molNaOH反应：，③N₂：N₂不与NaOH反应，所以溶液仍是NaOH溶液，④HCl：0.1mol HCl与0.1mol NaOH反应：。反应后的溶液分别是NaHS、NaHCO₃、NaOH和NaCl溶液，其中NaHS、NaHCO₃均为弱酸的酸式盐，因水解而使溶液显碱性，即pH＞7；NaOH是强碱，所以其溶液显强碱性，pH＞7，NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以其溶液呈中性，即pH＝7。

10．下列各组中的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）。

A．K＋、Fe3＋、Cl-、SO₄2-

B．Na＋、H＋、AlO₂-、NO₃-

C．K＋、Na＋、SO₄2-、HCO₃-

D．Na＋、NH₄＋、Cl-、NO₃-

【答案】B

【解析】AlO₂-（偏铝酸根）是一弱酸根，它不能与H＋共存，因为它们能发生反应生成弱酸HAlO₂（偏铝酸），HAlO₂在溶液中又进一步形成Al（OH）₃沉淀，反应方程式为。

11．下列反应所产生的气体，不会对空气造成污染的是（　　）。

A．在加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应

B．木炭和浓硝酸反应

C．二氧化碳和过氧化钠反应

D．焙烧黄铁矿

【答案】C

【解析】A项，这是实验室制取氯气的反应：；B项，这是浓硝酸强氧化性的重要反应：；C项，这是过氧化钠的重要性质：，产生的氧气（O₂）不会对空气造成污染；D项，这是工业制硫酸的重要反应之一：。

12．依据下列原子结构示意图，可推知两种元素化学性质相似的一组是（　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】BCD三项，从结构示意图可知，两组元素分别为氟和氮、氦和镁、氖和氧；两种元素都是不同主族的元素，它们的化学性质不可能相似。A项，结构示意图是氦和氩，氦与氩都是零族元素（即稀有气体元素），它们的化学性质相似。

13．滴入下列少量盐溶液，可使铁片在稀盐酸中反应速率明显加快的是（　　）。

A．KCl

B．CuCl₂

C．MgCl₂

D．AlCl₂

【答案】B

【解析】某些金属与电解质溶液反应（如铁片与稀盐酸的反应）形成微电池，可对反应速率产生影响，形成微电池应满足两个条件：①要有两种金属，且这两种金属的活泼性应不相同，如Fe与CuCl反应：，Fe和Cu是两种活泼性不同的金属；②使反应速率明显加快的反应中的金属，应是原电池的负极，Cu和Fe形成原电池时，活泼金属Fe是负极，而Fe正是希望加快反应速度的反应中的反应物。

14．在一定条件下，反应（放热）达到平衡后，若要使CO的转化率增大，应采取的措施是（　　）。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．使用催化剂

【答案】B

【解析】根据题目给出的反应式：可知，要使CO的转化率增大，就是要使平衡“向右”移动。AB两项，该平衡反应正向反应（即“向右”进行）是“放热”反应，所以欲使平衡“向右”移动，应采取降低温度的措施。C项，反应式中的4种物质均是气体，但在反应前后，4种气体的总物质的量相等，都是2，所以压强对该平衡不产生影响。D项，催化剂不会影响平衡移动。

15．下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）。

A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙炔

【答案】B

【解析】A项，乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应，发生加成反应的有机物分子中，应含有不饱和的双键或三键；不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。B项，苯既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。CD两项，乙烯和乙炔都能发生取代反应和加成反应，但它们都能使高锰酸钾酸性溶液退色。

二、填空题：第16～28小题，共57分，其中第16～19小题，每小题6分，第20～28小题，每空3分，把答案写在答题卡相应题号后。

16．平衡下列核反应方程：

其中A＝____，Z＝____。

【答案】92；36

【解析】根据核子数守恒，可以列出方程235＋1＝141＋A＋3，根据电荷数守恒，可以列出方程92＋0＝56＋Z＋0，由上述两个方程，可以解出A＝92，Z＝36。

17．如图，有一电场强度大小为E的匀强电场，方向沿Χ轴正方向，又知A和B两点的坐标分别为（0，a）和（b，0），则该两点间的电势差U_AB＝____；一电荷量为q的正电荷从A点沿图示路径运动到B点，电场力对该电荷所做的功W＝____。

【答案】Eb；qEb

【解析】在匀强电场中，电势差与两个等势面之间的距离成正比，等势面垂直于电场线，电场线沿x轴方向，所以等势面沿y轴方向，故U_A＝U_O，U_AB＝U_OB，根据电场与电势的关系U＝Ed，可以得出U_AB＝U_OB＝Eb，正电荷q从A点运动到B点的过程中，电场力做的功等于正电荷电势能的减少，即W＝qU_AB＝qEb。

18．如图，一长为l的轻绳一端系有一质量为m的重物，另一端固定。开始时，轻绳被拉到水平位置，放手后，重物由静止向下运动，当重物运动到轻绳沿竖直位置时，重物的加速度大小a＝____，方向为____；轻绳对重物的拉力大小F＝____。（重力加速度大小为g。）

【答案】2g；竖直向上（或向上）；3mg

【解析】当重物运动到轻绳沿竖直位置时，对重物受力分析：此时重物受到向下的重力mg和向上的拉力，在这两个力的共同作用下运动，假设n的方向沿竖直方向向上，由牛顿第二定律，有F－mg＝ma①，在式①中，若解出a＜0，则说明a的方向沿竖直方向向下，由于轻绳的束缚，重物一直在做圆周运动，在竖直位置处，由于重物所受到的合外力的方向与运动方向垂直，所以重物的加速度a就是它的向心加速度，圆周运动的半径就是轻绳的长度l，于是有②，重物在从水平位置运动到竖直位置的过程中机械能守恒，重物的重力势能转化为运动的动能，于是有③，将式③代入式②，得④，a大于0，说明假设是正确的，a的方向沿竖直方向向上，将式④代入式①，得到F＝mg＋ma＝3mg。

19．在“用伏安法测定电源的电动势和内阻”的实验中，获得的实验曲线如图所示。图中纵轴U为路端电压，横轴I为干路电流。由图可知，该电源的电动势为____V，内阻为____Ω。（结果保留两位有效数字）

【答案】2.8；0.97

【解析】根据闭合电路欧姆定律，知ε＝U＋Ir，于是得U＝ε－Ir，由此式可知，U-I曲线是一条直线，与图示相符。在U-I图中，直线的斜率的负值就是电源的内电阻r，直线在纵轴的截距就是电源的电动势ε。由题图可知，直线在纵轴的截距为2.8V，因此ε＝2.8V。同样由图可知，直线斜率的负值为，根据题目要求，保留两位有效数字，所以有r≈0.97Ω。

20．按系统命名法，有机物的名称为____。

【答案】2，3－二甲基戊烷

【解析】①最长碳链上有5个碳原子，且都是碳碳单键，所以，母体名称应是“戊烷”；②分子中有2个取代基，都是甲基（－CH₃）；③碳原子编号应使取代基所在的碳原子编号最小，所以应自右向左依次编号，即，其名称是2，3－二甲基戊烷。

21．氧气、氯气和乙烯三种气体，在实验室中，可使用下图仪器装置制备的气体是____。

【答案】氧气

【解析】图中制取气体的装置，是典型的在加热条件下，固体＋固体→气体，写出O₂、Cl₂、C₂H₄实验室制取时的反应方程式，并确定反应物的状态及反应条件：

根据以上分析，可知能用题目给出装置制备的气体是氧气。

22．某种化合物由Cu2＋、Na＋、NH₄＋、HCO₃-、I-、NO₃-中的一种阳离子和一种阴离子组成，它的水溶液无色透明；向该溶液中加入足量盐酸或足量氢氧化钠溶液皆无气体产生；加入AgNO₃溶液无沉淀生成，该化合物是____。

【答案】NaNO₃

【解析】①根据“水溶液无色透明”，可以肯定溶液中一定不存在Cu2＋，因Cu2＋在溶液中是蓝色的；②“向该溶液中加足量酸或足量氢氧化钠溶液皆无气体产生”，加酸即加H＋，加NaOH即加OH－。在题目给出的离子中，HCO₃－可与H＋反应生成CO₂气体：，NH₄＋可与OH－反应生成氨气：，由此可知，溶液中一定不含有HCO₃－和NH₄＋；③“加入AgNO₃溶液无沉淀生成”，可知溶液中无I－存在，因为I－可与AgNO₃中的Ag＋反应生成不溶于水的AgI沉淀，即；

④在题目给出的6种离子中，除去Cu₂＋、HCO₃－、NH₄＋、I－4种离子，只剩下Na＋和NO₃--，所以该化合物一定是NaNO₃。

23．在0.1mol／L的NH₄Cl溶液中，浓度最大的离子是____。

【答案】Cl－

【解析】NH₄Cl是盐，属强电解质，在溶液中完全电离，全部以离子态存在，即，水也会电离出少量的H＋和OH－，但是，NH₄＋和Cl－的浓度远大于H＋和OH－的浓度，而NH₄＋会发生水解反应：，因而NH₄＋浓度要减少，使得Cl--浓度大于NH₄＋浓度。另外，因水解反应生成了H＋，故使得H＋浓度大于0H－浓度，由以上分析可知溶液中离子浓度大小的顺序是：Cl--＞NH₄＋＞H＋＞OH－。

24．在中，1mol氧化剂反应后得到____mol电子。

【答案】5

【解析】由反应可知KMnO₄是氧化剂，氧化剂的还原产物是MnCl₂，反应前KMnO₄中Mn的化合价为＋7，反应后MnCl₂中Mn的化合价是＋2，即有如下关系：

由此可知，若1mol氧化剂反应后，得到5mol电子。

25．乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯4种有机物中，能发生银镜反应的是____。

【答案】乙醛

【解析】在乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯4种有机物中，只有乙醛分子中含有醛基，，所以，只有乙醛才能发生银镜反应。

26.MnCl₂同温同压下，84g某气体和132gCO₂占有相同的体积，则该气体的相对分子质量为____。

【答案】28

【解析】同温同压下，占有相同体积的两种气体，它们的物质的量必然相等，所以，84g某气体（可用M表示）和132gCO₂的物质的量一定相同，132gCO₂气体的物质的量为：，所以，84g某气体也必然是3mol，由此可求得其摩尔质量为，即其相对分子质量为28。

27．元素X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增加。X原子外层电子为内层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数分别为1和3，Z的原子结构示意图为____，X与Y结合生成的化合物Y，X的电子式为____。

【答案】；

【解析】①根据“X原子外层电子为内层电子数的3倍”可知X原子共有2个电子层，内层即第一层，外层即第二层。第一层有2个电子，第二层有2×3＝6个电子，核电荷数＝2＋6＝8，其原子结构示意图为,该元素是氧元素，元素符号是O。②因Y、Z的原子序数都比X的原子序数大，且Y、Z原子的最外层电子数分别为1和3，由此可知，Y是第三周期IA族的Na元素，Z是第三周期ⅢA族的Al元素，它们的原子结构示意图分别为，，③化合物Y₂X即是Na₂O，它是活泼金属的氧化物，所以其中的化学键应是离子键，Na₂O应是离子化合物，其电子式为。

28．氯气分别通人NaF溶液和NaBr溶液中，氯气能与____发生置换反应，其反应的离子方程式为____。

【答案】NaBr；Cl₂＋2Br－＝Br₂＋2Cl－

【解析】非金属单质与不含氧酸盐之间发生的置换反应的条件是：“活泼的非金属单质能把盐中的相对不活泼的非金属元素置换出来”，在ⅦA族元素中，它们的活泼性顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，由此可知，Cl₂只能与溴化物（如NaBr）、碘化物（如KI）发生置换反应，不能与氟化物（如NaF）发生置换反应。与NaBr发生反应的方程式为，其离子反应式为。