习题

1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

（3）由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc）>c（Ac-），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

2.往1dm-30.10mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（　）

（A）HAc的解离度α值增大

（B）HAc的α值减少

（C）溶液的pH增大

（C）溶液的pH减小

3.设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c（OH-）为（　）

（A）

（B）

（C）

（D）2c

4.HAc溶液中加入下列物质时，HAc的离解度增大的是（　）

（A）NaAc

（B）HCl

（C）冰醋酸

（D）H2O

5.可与一定量的NaOH组成缓冲溶液的是（　）

（A）HCl

（B）HAc

（C）NaCl

（D）NaAc

6.摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：（已知：X-+H2OHX+OH-的平衡常数为1.0×10-10）（　）

（A）pH=2

（B）pH=4

（C）pH=5

（D）pH=10

7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　）

（A）生成了一种强酸弱碱性的物质

（B）弱酸溶液和强碱溶液反应

（C）弱酸溶液和弱碱溶液反应

（D）一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

8.醋酸的电离常数为，则醋酸钠的为：（　）

（A）

（B）

（C）

（D）

9.在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。

（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液（pH）____________

（2）10.0cm30.10mol·dm-3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）____________

（3）10.0cm3纯水（pH）____________

10.（1）写出下列各种物质的共轭酸

（a）

（b）HS-

（c）H2O

（d）

（e）NH3

（f）S2-

（2）写出下列各种物质的共轭碱

（a）H3PO4

（b）HAc

（c）HS-

（d）HNO2

（e）HClO

（f）H2CO3

11.在某温度下0.1mol·dm-3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007％，试求在该温度时HCN的解离常数。

12.计算0.050mol·dm-3次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。

13.已知氨水溶液的浓度为0.20mol·dm-3。

（1）求该溶液中的OH-的浓度、pH和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20mol·dm-3。求所得溶液的OH-浓度、pH和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？

14.试计算25℃时0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH（提示：在0.10mol·dm-3酸溶液中，当Ka>10-4时，不能应用稀释定律近似计算）。

15.利用书末附录中的数据（不进行具体计算），将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH增大的顺序排列之。

（1）HAc

（2）NaAc

（3）H2SO4

（4）NH3

（5）NH4Cl

（6）NH4Ac

16.取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

17.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液？哪些是较差的缓冲溶液？还有哪些根本不是缓冲溶液？

（1）10-5mol·dm-3HAc+10-5mol·dm-3NaAc

（2）1.0mol·dm-3HCl+1.0mol·dm-3NaCl

（3）0.5mol·dm-3HAc+0.7mol·dm-3NaAc

（4）0.1mol·dm-3NH3+0.1mol·dm-3NH4Cl

（5）0.2mol·dm-3HAc+0.0002mol·dm-3NaAc

18.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用很大量的水稀释时，pH是否仍保持基本不变？说明其原因。

19.在烧杯中盛放20.00cm30.100mol·dm-3氨的水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3HCl溶液。试计算：

（1）当加入10.0cm3HCl溶液后，混合液的pH；

（2）当加入20.0cm3HCl溶液后，混合液的pH；

（3）当加入30.0cm3HCl溶液后，混合液的pH。

20.现有1.0dm3由HF和F-组成的缓冲溶液。试计算：

（1）当缓冲溶液中含有0.10mol HF和0.30mol NaF时，其pH等于多少；

（2）往（1）缓冲溶液中加入0.40g　NaOH（s），并使其完全溶解（设溶解后溶液的总体积仍为1.0dm3），问该溶液的pH等于多少？

（3）当缓冲溶液的pH=3.15时，ceq（HF）与ceq（F-）的比值为多少？

21.现有125cm31.0mol·dm-3NaAc溶液，欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol·dm-3HAc溶液多少立方厘米？